Что является более сильным окислителем, HOCl или OCl-?

[kika]

К сожалению, ответить на Ваш вопрос не смогу, но поделюсь только своим опытом по работе с гипохлоритом.
У него отличнейшие окислительные свойства в комбинации со стабильным радикалом,
причем эта система работает при рН больше 8.5. Такая система окисляет первичный спирт в целлюлозе.
При таком рН, конечно, речь об окилительных свойствах именно гипохлорита, а не HOCl.

[040500]

Для разложения остатков гипохлорита перекисью водорода я обязательно умеренно подкисляю до рН 3-5 смесь, например, фосфорной кислотой. То есть сначала вносите заведомый избыток перекиси водорода, потом фосфорную кислоту и проверяете полноту реакции на запах и рН. При кислом рН и избытке перекиси гипохлорит не может существовать. Йодкрахмальной пробой также можно контролировать реакцию.

[ChemNavigator]

Гипохлорит окисляет Fe3+ до феррата в щелочной среде, хлор и хлорноватая кислота вроде не окисляют, по крайней мере я не нашел.

Тут причина не в разнице между HOCl и ^—OCl, а в феррате, который может существовать только в щелочной среде. В нейтральной среде феррат распадается, поэтому для его синтеза нужна щелочная среда.

[antabu]

Гипохлорит тоже в кислой среде распадается, образуя Cl2O в качестве главного продукта..

[040500]

Это для концентраций гипохлорита 4-6%, с целью регенерации раствора ПАВ и разложения забракованного состава с гипохлоритом. Перекись и гипохлорит быстро реагируют, а фосфорная ускоряет процесс и убирает как гипохлорит, так и один амин с отвратительным запахом (получился из ПАВа кокамидоаминоксида), запах исчезает. Если у вас белизны так мало, то может просто разлагать её горячей водой?