Как получаются K2O и P2O5 из монокалийфосфата?
Как получаются K2O и P2O5 из монокалийфосфата?
Добрый день!
Пишу программу для высчитывания процента вещества из формулы, чтобы на основе этой информации сделать функционал для высчитывания необходимого количества грамм/литр удобрительных солей (производство удобрений)
К примеру, в Нитрате кальция Ca(NO3)2, содержание кальция составляет 24%
40+(14*2+16*6)
40+28+96=164
40/164=24% кальция
28/164=17% азота
Выходит, чтобы создать удобрение с 5% кальция, нужно засыпать в бутыль 0.208г/мл Ca(NO3)2
Теперь вопрос, относящийся к теме:
Наткнулся на монокалийфосфат KH2PO4, причем на сайте производителя удобрения указано, что содержание K2O составляет 34%, а P2O5 - 52. Почему именно так - я направился в гугл с разнообразными поисковыми запросами на гугл (в силу моей слабости в химии мне остается только искать). Поиск дал только вот такую формулу, которая выражается в растворении KH2PO4 в воде: KH2PO4 + H2O = H3PO4 + KOH
Окей, гуглю дальше, KOH + H2O = K(+) + OH(-). Все так-же не видно K2O, а искать дальше (что получится) не получается. Подскажите, пожалуйста - как же все-таки так получается, что из одной молекулы KH2PO4 получается K2O и P2O5?
Пишу программу для высчитывания процента вещества из формулы, чтобы на основе этой информации сделать функционал для высчитывания необходимого количества грамм/литр удобрительных солей (производство удобрений)
К примеру, в Нитрате кальция Ca(NO3)2, содержание кальция составляет 24%
40+(14*2+16*6)
40+28+96=164
40/164=24% кальция
28/164=17% азота
Выходит, чтобы создать удобрение с 5% кальция, нужно засыпать в бутыль 0.208г/мл Ca(NO3)2
Теперь вопрос, относящийся к теме:
Наткнулся на монокалийфосфат KH2PO4, причем на сайте производителя удобрения указано, что содержание K2O составляет 34%, а P2O5 - 52. Почему именно так - я направился в гугл с разнообразными поисковыми запросами на гугл (в силу моей слабости в химии мне остается только искать). Поиск дал только вот такую формулу, которая выражается в растворении KH2PO4 в воде: KH2PO4 + H2O = H3PO4 + KOH
Окей, гуглю дальше, KOH + H2O = K(+) + OH(-). Все так-же не видно K2O, а искать дальше (что получится) не получается. Подскажите, пожалуйста - как же все-таки так получается, что из одной молекулы KH2PO4 получается K2O и P2O5?
Re: Как получаются K2O и P2O5 из монокалийфосфата?
KH2PO4 = KPO3 + H2Ogdeznny писал(а): ↑Ср июн 05, 2019 1:00 pmДобрый день!
Пишу программу для высчитывания процента вещества из формулы, чтобы на основе этой информации сделать функционал для высчитывания необходимого количества грамм/литр удобрительных солей (производство удобрений)
К примеру, в Нитрате кальция Ca(NO3)2, содержание кальция составляет 24%
40+(14*2+16*6)
40+28+96=164
40/164=24% кальция
28/164=17% азота
Выходит, чтобы создать удобрение с 5% кальция, нужно засыпать в бутыль 0.208г/мл Ca(NO3)2
Теперь вопрос, относящийся к теме:
Наткнулся на монокалийфосфат KH2PO4, причем на сайте производителя удобрения указано, что содержание K2O составляет 34%, а P2O5 - 52. Почему именно так - я направился в гугл с разнообразными поисковыми запросами на гугл (в силу моей слабости в химии мне остается только искать). Поиск дал только вот такую формулу, которая выражается в растворении KH2PO4 в воде: KH2PO4 + H2O = H3PO4 + KOH
Окей, гуглю дальше, KOH + H2O = K(+) + OH(-). Все так-же не видно K2O, а искать дальше (что получится) не получается. Подскажите, пожалуйста - как же все-таки так получается, что из одной молекулы KH2PO4 получается K2O и P2O5?
2KPO3= P2O5 + K2O
2KH2PO4=P2O5 + K2O + H2O
Re: Как получаются K2O и P2O5 из монокалийфосфата?
Никак не получается (он там даже в техпроцессе нигде не фигурирует, токлько кислота после разложения апатита; да и монокалифосфат, очевидно, после внесения в оксид фосфора не превращается). Это просто способ выражения содержания питательного вещества, с тем же успехом можно было бы писать содержание просто фосфора, но принято Р2О5.
Make quantum chemistry, not war
Re: Как получаются K2O и P2O5 из монокалийфосфата?
http://www.chemicals-el.ru/chemicals-4059-1.html
100г КН2РО4 содержит 28,68г калия, но учет идет на гипотетический оксид, которого будет 1,205х28,68 получеется 34,5г.
В данном случае это условный формализм. Совершенно не важно есть ли в реальности в данном веществе оксид, если вообще такой оксид и насколько он доступен в чистом виде. Количество калия просто пересчитывается на количества К2О. Условно 1г калия соответствует 1,205 г оксида и когда речь идет об учете калия в мин. удобрение, то количество калия указывается как количество гипотетического оксида.Действующее вещество, или действующее начало — та часть удобрений, которая усваивается растениями. Выражают его в процентах. Его обычно указывают на упаковках удобрений и обозначают химическими формулами: азот N, фосфор Р2О5, калий — К2О, магний — MgO и т. д. Если говорят о внесении в почву 10 кг калия, то на самом деле имеют в виду 10 кг К2О и т.п. с остальными.
100г КН2РО4 содержит 28,68г калия, но учет идет на гипотетический оксид, которого будет 1,205х28,68 получеется 34,5г.
Re: Как получаются K2O и P2O5 из монокалийфосфата?
Но ведь в КН2РО4 только один атом калия, значит надо взять 2 молекулы?
моли 2КН2РО4 будут весить 272.1680
Если моль K = 39, а нам нужно два атома = 78
78/272 = 28.6% калия
Если моль O = 16, а нам нужен один атом = 16
16/272 = 5.8% кислорода
28.6+5.8 = 34.4г гипотетического, как вы выразились, K2O
Так и надо считать? Просто как-то мир рушится после таких разложений, получается любое вещество можно так разложить на все что угодно, имея просто формулу?
Re: Как получаются K2O и P2O5 из монокалийфосфата?
Это же всего-навсего арифметическое разложение. Никто под этим словом в данном случае не подразумевает, что KH2PO4 действительно будет разлагаться на K2O и P2O5. Так что да, можно любое вещество на все что угодно.
Когда начинает изменять память, практики заводят записную книжку, а романтики садятся писать мемуары.
Re: Как получаются K2O и P2O5 из монокалийфосфата?
в области минеральных удобрений так обозначать полезные компоненты принято. "Получение из" тут вообще ни при чемgdeznny писал(а): ↑Ср июн 05, 2019 1:00 pmДобрый день!
Пишу программу для высчитывания процента вещества из формулы, чтобы на основе этой информации сделать функционал для высчитывания необходимого количества грамм/литр удобрительных солей (производство удобрений)
К примеру, в Нитрате кальция Ca(NO3)2, содержание кальция составляет 24%
40+(14*2+16*6)
40+28+96=164
40/164=24% кальция
28/164=17% азота
Выходит, чтобы создать удобрение с 5% кальция, нужно засыпать в бутыль 0.208г/мл Ca(NO3)2
Теперь вопрос, относящийся к теме:
Наткнулся на монокалийфосфат KH2PO4, причем на сайте производителя удобрения указано, что содержание K2O составляет 34%, а P2O5 - 52. Почему именно так - я направился в гугл с разнообразными поисковыми запросами на гугл (в силу моей слабости в химии мне остается только искать). Поиск дал только вот такую формулу, которая выражается в растворении KH2PO4 в воде: KH2PO4 + H2O = H3PO4 + KOH
Окей, гуглю дальше, KOH + H2O = K(+) + OH(-). Все так-же не видно K2O, а искать дальше (что получится) не получается. Подскажите, пожалуйста - как же все-таки так получается, что из одной молекулы KH2PO4 получается K2O и P2O5?
Re: Как получаются K2O и P2O5 из монокалийфосфата?
А откуда пошел такой стандарт на фосфор и калий? С чем связано
Ведь куда проще когда просто N P K
Ведь куда проще когда просто N P K
Re: Как получаются K2O и P2O5 из монокалийфосфата?
Пишу программу для высчитывания процента вещества из формулы, чтобы на основе этой информации сделать функционал для высчитывания необходимого количества грамм/литр удобрительных солей (производство удобрений)
Зачем ... если уже есть готовые !
http://toeplitz.ru/hydro/calc.html
Зачем ... если уже есть готовые !
http://toeplitz.ru/hydro/calc.html
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 41 гость