Весьма непростой вопрос- возможность хим. реакции!

[Иван Степашин]

Дорогие друзья! Передо мной и моим преподавателем химии встал весьма щепетильный вопрос: возможна ли следующего рода химическая реакция Fe(NO3)3 + Cu? если да то что получится в правой части уравнения...Нам кажется, что реакция рода: 2Fe(NO3)3 + Cu = 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 вполне вероятно имеет место существования...но по этому поводу у нас с ней сомнения...Разрешите их

[Hedgehog]

Для начала попробуйте по электродным потенциалам посчитать.

[Шуша]

Термодинамическую возможность самопризвольного протекания процесса лучше по Гиббсу посчитать. Странно, что преподаватель этим не воспользовался. Нет под рукой справочников, поэтому помочь не могу. В общем, дельта Же меньше нуля - рулит.

[ИСН]

Железо(3) должно окислять медь, это я точно помню. А вот не станет ли потом железо(2) восстанавливать нитрат - - -

[duke2003]

А вот другой подход. А если смешать порошок меди с порошком нитрата железа 3 и нагреть...

[amik]

Зашипит и к-аааа-к плюнет.

А вот не станет ли потом железо(2) восстанавливать нитрат - - -

На холоду не будет, так делают нитрат железа(II).

[Upstream]

>Железо(3) должно окислять медь, это я точно помню.
Разве такое забудешь... Ещё до того как я необратимо запал на химию, я увлекался радиотехникой и использовал сей процесс в кустарном травлении печатных плат на фольгированом медью текстолите. Заветный раствор соли железа (3) получали путём растворения в солянке из хозмага магнитного железняка, который извлекался энтузиастами из крупных ржавых подручных предметов вроде гаражей с применением передовой по тем временам технологии, основанной на окучивании всего ржавого постоянным магнитом от большого динамика

[Sitalin]

Разве такое забудешь... Ещё до того как я необратимо запал на химию, я увлекался радиотехникой и использовал сей процесс в кустарном травлении печатных плат на фольгированом медью текстолите.

самая популярная химическая реакция радиолюбителей
Конечно, реакция будет идти

[Alex-lab]

самая популярная химическая реакция радиолюбителей
Конечно, реакция будет идти

Это точно)) Помню как я про нее узнал. В школе изучали то что более активные металлы вытесняют менее активные, типа гвоздя в медом купоросе. А тут в радиокружке обнаружил что медная фольга со свистом растворяется в "хлорке". И тут я припух. серьезно . Но когда разобрался . К тому времени уже "химичил" дома, и удивляла одна реакция растворения меди в смеси перекиси и аммиака. Так тогда и не разобрался, а какое то время назад нашел дома свои старые записи и было приятно осознать насколько это очевидно, ха ха ха. Сорри за оффтоп, что то накатило))

[Иван Степашин]

Уважаемые члены "Форума химиков" благодарю всех, кто не остался равнодушным к моему вопросу!

[amik]

Иван Степашин, хотелось бы, чтобы в дальнейшем Вы принимали более активное участие в обсуждении своих вопросов, а не просто спросили что-то, дождались комментариев от других участников, вежливо поблагодарили и удалились. И называйте, пожалуйста, темы информативно, это записано в правилах форума
Пока отправляю тему в раздел "Лаборантская", который, собственно для этого и предназначен.

[зыркало1]

А я считала, ято нитрат трехвалентного жедеза не существует...

[amik]

зыркало, железа трех- или двух-? Почему бы им не существовать, обе соли - устойчивые продажные реактивы

[amik]

Вообще тема окисления меди не столь проста.
Травление в хлоридном растворе железа - классика домашней электрохимии в приложении к радиотехнике. Постоянно также упоминается факт растворение меди в концентрированной соляной кислоте с выделением водорода. Комплексы, комплексы... Несколько лет назад тема была в неорганике, где даже фотки выкладывались медь+солянка и медь+бромистоводородная кислота.
Продолжим добрую традицию Растворение металлической меди в растворе сульфата железа(III) (благо оказался под рукой). На первом фото медная проволока после 2-х часов пребывания в ~ 10% растворе Fe₂(SO4)₃, на дне специально оставлен недорастворенный сульфат железа. В растворе наблюдается смешение цветов, желто-бурый железный и синий медный, интегрально выходит зеленый.
На второй фотке - медная проволока после реакции. Легко можно рассмотреть изменение диаметра той части проволоки, которая была погружена в раствор.

[Иван Степашин]

Пример с треххлористым железом действительно имеет место - это факт. Что же касается представленной мной здесь химической реакции, то мое мнение таково: ион Fe(+3) проявляет ярко выраженные свойства типического окислителя, гораздо затруднительно рассуждать над тем, может ли ион Fe(+3) окислить медь. В электрохимическом ряду напряжений металлов медь расположена правее водорода, а железо левее. Невольно напрашивается вывод: реакция в роде 2Fe(NO3)3 + Cu = 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 - однозначно не протекает, но как оказалось, что реакция 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (суммарное уравнение) - протекает против правил классической электрохимии, мало того реакция Fe2(SO4)3 + Cu = 2FeSO4 + CuSO4 - также имеет место быть. Так почему же нельзя предположить, что реакция 2Fe(NO3)3 + Cu = 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 тоже протекает? Мне стало интересно. И сейчас я намерен опытным путем проверить, возможна ли она, эта реакция! О результатах я вам доложу чуть позже - по истечении опыта...

[amik]

Иван Степашин, не стоит игнорировать многовековой опыт химиков. Или Вы совершенно не читаете то, что написано в теме? В вашем случае железо не (+2), а (+3) и там другие потенциалы Как раз по классической электрохимии все идет

[Иван Степашин]

Простите, друг мой! У меня просто интерес - проверить подлинна ли эта реакция...Итак, я приступаю...

[amik]

Тащите сюда учителя

[Иван Степашин]

Друг мой, будьте объективны...к чему Вам мой учитель?

[amik]

С чего вы взяли, что я ваш друг? Вопросы были безграмотные, флудерские, первая мысль была удалить на фиг вместе с автором, так пожалел