Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэлп

обсуждение проблем неорганической химии, неорганического материаловедения, химии твердого тела и всего, что с этим связано
inorgancis, materials and solid state chemistry for professionals
Cooper
Сообщения: 70
Зарегистрирован: Ср сен 10, 2008 2:04 pm

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэлп

Сообщение Cooper » Пн авг 31, 2009 5:42 pm

В связи со статьями Преснякова о газовых аккумуляторах возник у меня вопросик по поводу одной неувязочки. А именно, если верить данным о адсорбции например хлора активированным углем (235 см3/г угля), то его при условиях близких к н.у. должно поглотиться около 700 мг на грамме угля, что довольно много. При таких данных совершенно непонятно почему указывается очень низкий показатель удельной энергоемкости, а именно 1 Ачас при напряжении в 1 В обеспечивается аж 50-80 г угля. Это соответствует энергоемкости всего в 12,5-20 Втчас/кг. 1 Ачас должен получаться при реакции 35,5 г/26,8 Ачас = 1,32 г хлора, для чего нужно 1,9 г активированного угля. Т.е. расхождение на порядок. Даже учет веса электролита не дает обьяснения этому противоречию. В чем дело? Помогите пожалуйста разобраться.

optimist
Сообщения: 1
Зарегистрирован: Пт фев 05, 2010 9:11 pm

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэлп

Сообщение optimist » Пт фев 05, 2010 10:38 pm

Alex_Sor я тоже долго и мучительно выбирал акк энергии для авто -мех.хим.тепло.электро -проблему надо решать комплексно-заправки.экология.безопастность.цепочка преобразований энергии-пришол к выводу что надо крекать ионисторы - это на порядок проще химизм чем (эл энергия-хим соединение-эл энергия)

Georgios
Сообщения: 1
Зарегистрирован: Чт апр 08, 2010 8:55 pm

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение Georgios » Чт апр 08, 2010 9:49 pm

Здравствуйте! Только сегодня случайно попал на вашу страницу.Перепробовал газовый аккумулятор с NaCl,меднооксидный,элемент на дероляризаторе из бихромата калия+H2SO4 с магниевым анодом и медным катодом,остановился на алюминий-воздушном элементе.Активировал уголь из оливковых косточек сформировал катод тремя способами:1-на основе магнезиального цемента,2-на основе тонер+активированный уголь нагревание до 150*С,3-сахар+активированный уголь+обжиг без доступа воздуха.3-ий оказался наилучшим.2 грамма активированного угля давали 1,3В 25мА двое суток непрерывно(микродвигатель) ,потом надо было сушить катод,чтобы он обогатился кислородом.Пытался сделать катод с гидрофильным и гидрофобным слоем пока ничего не получается.

vogd6969
Сообщения: 1
Зарегистрирован: Вт авг 10, 2010 4:17 pm

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение vogd6969 » Вт авг 10, 2010 4:34 pm

Cooper писал(а):В связи со статьями Преснякова о газовых аккумуляторах возник у меня вопросик по поводу одной неувязочки. А именно, если верить данным о адсорбции например хлора активированным углем (235 см3/г угля), то его при условиях близких к н.у. должно поглотиться около 700 мг на грамме угля, что довольно много. При таких данных совершенно непонятно почему указывается очень низкий показатель удельной энергоемкости, а именно 1 Ачас при напряжении в 1 В обеспечивается аж 50-80 г угля. Это соответствует энергоемкости всего в 12,5-20 Втчас/кг. 1 Ачас должен получаться при реакции 35,5 г/26,8 Ачас = 1,32 г хлора, для чего нужно 1,9 г активированного угля. Т.е. расхождение на порядок. Даже учет веса электролита не дает обьяснения этому противоречию. В чем дело? Помогите пожалуйста разобраться.
Никакого противоречия тут нету :) Всё дело в том, что на втором электроде адсорбируется водород, и ёмкость именно этим и определяется, так как его на грам угля входит значительно меньше, посмотри в табличку по адсорбации газов

МВВ
Сообщения: 35
Зарегистрирован: Ср сен 08, 2010 11:28 am

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение МВВ » Ср сен 08, 2010 12:32 pm

Himera писал(а):
Alex_Sor писал(а):...раз тут нет химиков - может есть те кто знает состав LiFePO4 ? :)
Я знаю -- это LiFePO4
А могли бы сказать теоретическую удельную ёмкость оловянно-свинцового аккумулятора.
Нигде не могу найти.
Реакция , вроде -( Sn + PbO2 + 2H2SO4 ↔ SnSO4 + PbSO4 + 2H2O)

Из теории -
По объединенному закону Фарадея при электрохимическом превращении одного моля вещества через систему протекает количество электричества, равное nF:

где F — постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль или 26,8 А ч/моль); п — стехиометрическое число электронов, принимающих участие в электрохимическом превращении.

Зная массу моля реагирующего вещества, можно легко определить теоретический удельный расход его на единицу количества электричества. Для этого массу моля М — вещества делят на количество электричества nF:

Если на электроде протекает несколько процессов, то доля количества электричества, расходуемого на тот или иной процесс, называется выходом по току. Отношение емкости, полученной от ХИТ, к теоретической емкости, рассчитанной по законам Фарадея, называется фарадеевским коэффициентом использования реагента.

Аватара пользователя
amik
Сообщения: 23104
Зарегистрирован: Вс мар 05, 2006 9:32 pm

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение amik » Ср сен 08, 2010 1:11 pm

Теоретически для приведенной реакции Sn + PbO2 + 2H2SO4 ↔ SnSO4 + PbSO4 + 2H2O посчитать легко. Просуммируем молекулярные массы исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов
m = MSn + MPbO2 + 2*MH2SO4= 118.7 + 239.2 + 2*98.07 = 554г=0.554кг
в процессе "участвуют" 2 электрона, значит
2*F/m=2*26,8/0.554=96.8 А ч/кг
В википедии
Теоретическая энергоемкость:
# Удельная энергоемкость(Вт·ч/кг): около 110 Вт·ч/кг.
# Удельная энергоплотность(Вт·ч/дм³): до 292 Вт·ч/дм³.
# ЭДС: 2,2 В.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

МВВ
Сообщения: 35
Зарегистрирован: Ср сен 08, 2010 11:28 am

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение МВВ » Ср сен 08, 2010 8:54 pm

amik писал(а):Теоретически для приведенной реакции Sn + PbO2 + 2H2SO4 ↔ SnSO4 + PbSO4 + 2H2O посчитать легко. Просуммируем молекулярные массы исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов
m = MSn + MPbO2 + 2*MH2SO4= 118.7 + 239.2 + 2*98.07 = 554г=0.554кг
в процессе "участвуют" 2 электрона, значит
2*F/m=2*26,8/0.554=96.8 А ч/кг
В википедии
Теоретическая энергоемкость:
# Удельная энергоемкость(Вт·ч/кг): около 110 Вт·ч/кг.
# Удельная энергоплотность(Вт·ч/дм³): до 292 Вт·ч/дм³.
# ЭДС: 2,2 В.
Большое спасибо.
Т.е. 96.8 х 2.2= 212Вт ч \кг?
Про чисто свинцовый , в википедии пишут - "Теоретическая энергоемкость: около 133 Вт·ч/кг." в некоторых источниках - около 170.
Если не очень сложно, сколько по Вашим расчётам.
* Катод:
PbO_2 + SO_4^{2-} + 4 H^+ + 2 e^- \longrightarrow PbSO_4 + 2 H_2O
* Анод:
Pb + SO_4^{2-} - 2 e^- \longrightarrow PbSO_4
А то как-то не получается утверждение Википедии - "У Свинцово-оловянный аккумулятора в 2,5 раза большая чем у свинцового аккумулятора удельная энергоёмкость (до 110 Вт·ч/кг)".

Аватара пользователя
amik
Сообщения: 23104
Зарегистрирован: Вс мар 05, 2006 9:32 pm

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение amik » Ср сен 08, 2010 10:55 pm

Сразу скажу, что небольшой спец в области аккумуляторов :shuffle:
Из общих соображений понимаю так, что понятие "удельная энергоёмкость" относится к реальной конструкции аккумулятора, а не к теоретической ячейке. У олова меньше атомная масса и плотность, вероятно несколько иная конструкция пластин и условия эксплуатации. Отсюда и возникает существенная разница в сравнении со свинцовым(якобы в 2.5 раза). Теоретически, просто меняя материал катода со свинца на олово можно получить выигрыш исходя из молекулярных масс веществ, не более 16%
Пример расчета. Масса реагирующих веществ для реакции в свинцово-кислотном аккумуляторе m=MPb + MPbO2 + 2*MH2SO4= 207.2 + 239.2 + 2*98.07 = 643г=0.643кг
Относительная разница в весе mpb/msn=0.643/0.554=1.16
Стоит учесть также, что в свинцовых аккумуляторах используется не 100% серная кислота, а ~35% раствор. Это сразу ухудшает удельную массовую характеристику реального аккумулятора. Какую кислоту заливают в оловянные аккумы просто не представляю, но если более крепкую, то это тоже в зачет оловяшке :)
В общем надо смотреть специальную литературу по этому вопросу, наверняка там все эти нюансы подробно расписаны.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

МВВ
Сообщения: 35
Зарегистрирован: Ср сен 08, 2010 11:28 am

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение МВВ » Чт сен 09, 2010 3:53 pm

Спасибо.
Спецов нет. Или заняты или засекречены.
Собственно, была интересна именно теоретическая.
практическая, насколько я в теме , у чисто свинцовых больше 50 найти не удаётся.
и то , это при относительно малых токах разряда.
Т.к. реально оловянно-свинцового нет, то и сравнивать приходится только теоретические величины.
В общем , кроме лучшей проводимости , олово ничего дать не может.
только цена больше и дендриды лезут.
тогда уж лучше серебряно-цинковый. у него , как пишут - 425 единиц , теоретически.
если не сложно, сосчитайте пожалуйста, сколько надо теоретически серебра на один киловатт час.
(( 5. Электрохимическая схема.
Электрохимическая схема серебряно-цинкового аккумулятора имеет вид:
- Zn | KOH | AgO, Ag +
6. Электрохимические процессы.
При зарядке аккумулятора (восстановление на электроде активных
веществ) на аноде происходит окисление серебра до одновалентного иона:
2Ag + 2OH– =Ag2O + H2O + 2e–
с последующим окислением до иона двухвалентного серебра:
Ag + 2OH– = 2AgO + H2O + 2e–
На катоде происходит процесс восстановления:
+2Zn(OH)2 + 4e– = 2Zn + 4OH–
После того, как потенциал серебряного электрода достигнет величины
потенциала выделения кислорода, главной реакцией становится реакция
образования кислорода:
4OH– ( 2H2O + O2 + 4e– ) )

Аватара пользователя
amik
Сообщения: 23104
Зарегистрирован: Вс мар 05, 2006 9:32 pm

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение amik » Чт сен 09, 2010 10:23 pm

МВВ писал(а):если не сложно, сосчитайте пожалуйста, сколько надо теоретически серебра на один киловатт час.
Суммарная реакция в серебряно-цинковом аккумуляторе AgO + Zn ↔ Ag + ZnO, участвуют 2 электрона.
Следовательно 107.9г серебра могут дать 2*26,8=53.6 А*ч, что соответствует 496.8 А*ч/кг серебра.
В киловатт-часах посчитать непонятно как, ЭДС ячейки меняется в процессе разряда.

Upd. Упрощенно можно попробовать посчитать по термодинамике реакции.
ΔHх.р.=ΔH0(ZnO) - ΔH0(AgO) = -351-(-53)= -298кДж/моль или 2762кДж/кг любезного белого металла.
1кВт*ч = 3600кДж, итого 2762/3600=0.767кВт*ч/кг
Но это верно только в том случае, если процесс идет по приведенному выше уравнению, не учитывающему, естественно, всевозможные дополнительные процессы(сольватация, образование Zn(OH)2 вместо ZnO, растворение соединений цинка в щелочном электролите и т.д.)
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

МВВ
Сообщения: 35
Зарегистрирован: Ср сен 08, 2010 11:28 am

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение МВВ » Пт сен 10, 2010 12:42 am

amik писал(а):
МВВ писал(а):если не сложно, сосчитайте пожалуйста, сколько надо теоретически серебра на один киловатт час.

Суммарная реакция в серебряно-цинковом аккумуляторе AgO + Zn ↔ Ag + ZnO, участвуют 2 электрона.
Следовательно 107.9г серебра могут дать 2*26,8=53.6 А*ч, что соответствует 496.8 А*ч/кг серебра.
В киловатт-часах посчитать непонятно как, ЭДС ячейки меняется в процессе разряда.
Думаю и этого достаточно.
Считается , что в установившемся режиме у него 1.5 вольта.
и держится до конца разряда.
Тогда , видимо, килограмм серебра теоретически должен выдать
496.8х1.5= 745 Вт/часов.значит на ка киловатт-час надо 1342 грамма.
или порядка 700 долл.
Это я хотел сравнить, что дешевле - литиевые по 400долл за кВт\ч или СЦ самопальные.
в интернете нашёл пост об СЦ-25, что в нём по паспорту - 90гр серебра.
Получается что 25Ах1.5В=37,5Втчасов в 90 граммах реального акка.
Тогда для киловатт-часа надо 1000/37.5х0.09=2.4кг.
Вроде похоже, что из 2.4кг на запасание энергии идёт 1.34 кг серебра.
а при весе СЦ-25 545гр , его удельная энергоёмкость
1000\545х37.5=68.6Вт ч\кг, что из 425 теоретических - одна шестая.
Удастся ли хоть 200 выдоить?

KBH
Сообщения: 1
Зарегистрирован: Ср ноя 10, 2010 12:58 pm

Re: Re:

Сообщение KBH » Ср ноя 10, 2010 1:49 pm

Alex_Sor писал(а): мы с "группой товарищей" занимаюсь созданием электромобиля.
две главные проблемы:
1) создание специального экономичного и тяговитого электродвигателя (мотор колесо).
2) создание легкой и дешовой АКБ.
Задача, конечно, глобальная и сверхприбыльная. Но не в этой стране (пардон за оффтоп!) - за (и против тоже) патентное зак-во РФ можете писать мне в личку.
Короче, глядя на сии цереброкопулятивные труды массы различных авторов, у меня появилась идея, сейчас попробую её вменяемо изложить:

1. Если уж соревноваться с тачками на ДВС, то нельзя забывать о том, что высокая энергоёмкость бензобака обеспечивается в основном отсутствием необходимости возить с собой ещё и окислитель, т.к. его можно брать и из воздуха.
Кто с этим тезисом не согласен, попробую его обосновать на примере горения октана:
2*С8Н18 + 25*О2 = 16*СО2 + 18*Н2O, теперь считаем молекулярные массы:
m(С8Н18)=8*12+18=114, m(О2)=2*16=32, подсчитываем отношение масс:
2*114 / 25*32 = 228 / 800 ~= 1/3,5, что означает увеличение удельной энергоёмкости в 4,5 раза за счёт использования кислорода воздуха.
Имхо, для других углеводородов это соотношение будет не сильно отличаться.

2. Отказавшись от адсорбции О2 на электродах из активированного угля, думаем дальше: стоит ли упираться в хранение там же водорода?
Или лучше закачивать его в баллоны? А где брать? Организовать электролизную станцию у себя на дому? А какой тогда будет себестоимость такого водорода, учитывая низкий КПД электролиза и относительно высокую себестоимость электроэнергии?
А ещё лучше использовать метан в баллонах (максимально перспективно при этом хранить его в виде газогидрата), но это тоже в перспективе. Кстати, метан в этой стране можно брать из газовой плиты (у кого газ не баллонный, а магистральный), причём за одну и ту же абонентскую, т.е.можно заправлять свою тачку абсолютно БЕСПЛАТНО! )))
А может, для начала использовать не водород или метан, а пропан-бутановую смесь, которая уже массово продаётся на каждой АГЗС?

3. Отсюда мораль: принцип, используемый в газовых аккумуляторах, может успешно работать и в топливных элементах, с существенно более высоким КПД, чем у ДВС. Т.е. газовый аккумулятор превращается в топливный элемент, причём гораздо дешевле платиновых аналогов, которые из-за их себестоимости пока успешно применяются только в космосе.

Как господа химики/электротехники смотрят на такую идею, несмотря на очевидные технологические проблемы (например, растворимость углеводородов в воде)?

Аватара пользователя
psp
Сообщения: 461
Зарегистрирован: Чт окт 27, 2005 3:30 am

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение psp » Вт фев 08, 2011 8:40 am

Привет!
А если иметь газовую пару : ацетилен - углекислый газ, то можно ли с неё поиметь напряжение ?

Аватара пользователя
SkydiVAR
Сообщения: 9566
Зарегистрирован: Пн янв 19, 2009 12:51 am
Контактная информация:

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение SkydiVAR » Вт фев 08, 2011 11:44 am

psp писал(а):Привет!
А если иметь газовую пару : ацетилен - углекислый газ, то можно ли с неё поиметь напряжение ?
Эт вряд ли... СО2 - не окислитель.
Меч-кладенец - оружие пофигистов.

МВВ
Сообщения: 35
Зарегистрирован: Ср сен 08, 2010 11:28 am

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение МВВ » Вт фев 22, 2011 4:27 pm

amik писал(а):Теоретически для приведенной реакции Sn + PbO2 + 2H2SO4 ↔ SnSO4 + PbSO4 + 2H2O посчитать легко. Просуммируем молекулярные массы исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов
m = MSn + MPbO2 + 2*MH2SO4= 118.7 + 239.2 + 2*98.07 = 554г=0.554кг
в процессе "участвуют" 2 электрона, значит
2*F/m=2*26,8/0.554=96.8 А ч/кг
Прочёл про возможность создания медно-свинцового акка.(http://electroauto.ru/forum/viewtopic.p ... start=1500)
(В свинцовокислотных аккумуляторах оба электрода содержат свинец. Положительный электрод содержит диоксид свинца-один из самых сильных твердых окислителей, а отрицательный содержит металлический свинец который является слабым и тяжелым восстановителем. При замене отрицательного свинцового электрода на другие металлы и сплавы можно получить аккумуляторы со значительно большей энергоемкостью)
Вроде , как - "Положительный электрод - диоксид свинца, отрицательный электрод - графит, электролит -смесь H2SO4 и CuSO4. Рабочее напряжение -1,29 В".
В рунете, ничего не нашёл.Ссылка , там - не работает.
Что-то нашёл , типа -http://www.sciencedirect.com/science?_o ... archtype=a .
Не прикиненте, сколько тут теоретической ёмкости?

Аватара пользователя
amik
Сообщения: 23104
Зарегистрирован: Вс мар 05, 2006 9:32 pm

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение amik » Ср фев 23, 2011 11:17 am

Вот эта статья, похоже, практически единственная по данной тематике. Ответы на многие свои вопросы там найдете.
У вас нет необходимых прав для просмотра вложений в этом сообщении.
Бог на стороне не больших батальонов, а тех, кто лучше стреляет (приписывается Вольтеру)

МВВ
Сообщения: 35
Зарегистрирован: Ср сен 08, 2010 11:28 am

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение МВВ » Ср фев 23, 2011 3:07 pm

amik писал(а):Вот эта статья, похоже, практически единственная по данной тематике. Ответы на многие свои вопросы там найдете.
Большое спасибо.
Многое прояснило.
Но, так и не понял, чем он лучше обычного свинцово-кислотного.
Про удельную мощность не написано.
В основном, про высокий КПД (97%) и количество циклов (450).
Зато, больше недостатков - низкое напряжение (1.29В) и наличие насоса с баком.
Наверно, если медь , тут поменять на цинк, характеристики будет лучше.
Вот корявый перевод статьи (через http://translate.eu/)
СВИНЦОВО-МЕДНЫЙ АКК.doc
У вас нет необходимых прав для просмотра вложений в этом сообщении.

tvv385
Сообщения: 18
Зарегистрирован: Чт фев 24, 2011 11:46 pm

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение tvv385 » Пт фев 25, 2011 12:01 am

SkydiVAR писал(а):
psp писал(а):Привет!
А если иметь газовую пару : ацетилен - углекислый газ, то можно ли с неё поиметь напряжение ?
Эт вряд ли... СО2 - не окислитель.
электрохимические таблицы с вами не согласны - только в кратком справочнике около 20 реакций с углеродом,
и еще около половины металлов имеет реакции образования карбонатов.

Vladimir

tvv385
Сообщения: 18
Зарегистрирован: Чт фев 24, 2011 11:46 pm

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение tvv385 » Пт фев 25, 2011 12:13 am

МВВ писал(а):
amik писал(а):Вот эта статья, похоже, практически единственная по данной тематике. Ответы на многие свои вопросы там найдете.
Большое спасибо.
Многое прояснило.
Но, так и не понял, чем он лучше обычного свинцово-кислотного.
тем что это правильная статья в правильном направлении ;)

(Сама по себе, как и большинство научных трудов, похоже непосредстенной практической ценности не имеет)
МВВ писал(а): Про удельную мощность не написано.
В основном, про высокий КПД (97%) и количество циклов (450).
Зато, больше недостатков - низкое напряжение (1.29В) и наличие насоса с баком.

Наверно, если медь , тут поменять на цинк, характеристики будет лучше.
"правильной дорогой идете, товарищи" ;)

Vladimir
PS попробуйте еще на пробу колчадан и аппатит.. ;) ну то есть железо и все что там под руками подешевле найдете...
(Причем там что-то не понятно что с медью происходит - она покрывает слоем меди электрод, или выпадает в виде порошка(суспензии)? )
Кстати если добавить хлорида, то будет образовываться 1-вал. хлорид меди - у него другой потенциал.
(впрочем, тут похоже наоборот нужен потенциал поменьше тк работает в основном электрод на оксиде свинца, а этот только мешает ;) )

PPS в этой схеме с насосом легче перечислить то что не может работать - электролитов можно найти очень много всяких и разных.

Arhimed
Сообщения: 3
Зарегистрирован: Чт апр 14, 2011 8:58 pm

Re: Электролиз растворов солей (газовый аккумулятор) нид хэл

Сообщение Arhimed » Чт апр 14, 2011 9:12 pm

Привет всем!

Я тоже давно интересуюсь данным вопросом.

Насчёт свинцово-кислотных аккумуляторов. Их "бич Божий" - сульфатация, т.е. превращение всего электрода в сульфат свинца, и, как следствие, невосстановимое разрушение. В связи с этим возникает вопрос: нельзя ли данную проблему решить чисто физически, путём армирования решётки электрода изнутри другим, более прочным и менее растворимым в кислоте металлом?

О соотношении площадей электродов. Никто ведь не запрещает конструктивно выполнить электрод в виде, скажем, стакана, или свернуть его в спираль, заполнив полости эмульсией электролита! Так что сие вовсе не тормоз. Да и применяется такая технология в конденсаторах и батарейках не первый десяток лет. Кстати, кто-нибудь знает, насколько весомо зависят параметры аккумулятора от площади электродов?

К вопросу о сорбентах. ИМХО есть резон покопать в сторону органических соединений. Например, ДНК по своим абсорбирующим свойствам в несколько раз превосходит активированный уголь! Вот только где взять столько ДНК? :) Но ведь есть и другие органические абсорбенты. Кто-нибудь знает свойства кремнийорганики?

Насчёт "хорошо забытого старого". Тормозят разработки в этом направлении не только нефтяные магнаты, но и производители батареек, аккумуляторов и устройств на них - это их бизнес. Более того, законодательство наших диких стран подгоняется к тому, чтобы всю энергию, добытую на их территории, объявить собственностью государства и обязать всех поголовно за неё платить, даже если она автономная. Так что согласен с заявлением о том, что нынче время партизанской науки.

Ответить

Вернуться в «неорганическая химия и химия твердого тела / inorganic chemistry»

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 14 гостей