Есть идея растворить в избытке горячего 30% раствора KOH, затем влить в горячую воду и охладить раствор, собирая в дальшейшем осадок малорастворимого K[Sb(OH)6].
Получение раствора K[Sb(OH)6]
Получение раствора K[Sb(OH)6]
Всем привет! Кто знает, насколько концентрированным должен быть водный KOH для того чтобы растворить пентагидрат Sb2O5? Разбавленный раствор KOH, 0.031 моль на 200 мл воды никак не растворяет 0.025 моль пентагидрата окиси сурьмы (V), даже при нагревании и долгом перемешивании не растворяется. Кто что посоветует? Насколько большой избыток щёлочи нужен?
Есть идея растворить в избытке горячего 30% раствора KOH, затем влить в горячую воду и охладить раствор, собирая в дальшейшем осадок малорастворимого K[Sb(OH)6].
Есть идея растворить в избытке горячего 30% раствора KOH, затем влить в горячую воду и охладить раствор, собирая в дальшейшем осадок малорастворимого K[Sb(OH)6].
Re: Получение раствора K[Sb(OH)6]
Если гидроксостибат калия плохо растворим в воде, может, сначала оксид растворить в натриевой щёлочи, а затем осадить солью калия?
"Я не видел людей страшней, чем толпа цвета хаки"
-
Jokermaniak
- Сообщения: 3084
- Зарегистрирован: Чт окт 02, 2014 4:41 pm
Re: Получение раствора K[Sb(OH)6]
Ну, в википедии же написано, что концентрированную щелочь надо брать. Концентрированная - это, скажем, 40-50%.
Что, Карл Маркс запрещает держать на лестнице ковры? Разве где-нибудь у Карла Маркса сказано, что 2-й подьезд калабуховского дома на Пречистенеке следует забить досками и ходить кругом через черный двор?
Re: Получение раствора K[Sb(OH)6]
Дело в том что натриевая соль ещё хуже растворима, этот гексагидроксоантимонат калия используют для определения ионов натрия в растворе.
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 6 гостей