НИКЕЛЯ НИТРАТ Ni(NO3)2, зеленые кристаллы кубич. сингонии (а = 0,73 нм); С0p 86 ДжДмоль•К); DH0oбр —401,5 кДж/моль. При нагр. разлагается вначале до Ni(NO2)2 при 200-250 °С, а затем при 300-350 °С-до NiOx (х= 1-1,5). Р-римость в воде (г в 100 г): 79,2 (0°С), 100 (25 °С), 139,2 (50 oC), 180,1 (75 °С). Раств. в ацетонитриле. ДМФА, ДМСО и др. полярных растворителях. Из водного раствора кристаллизуются гидратыникеля нитрат, содержащие 9, 6, 4 и 2 молекулы Н2О при концентрациях раствора соотв. 36-39, 40-58, 60-66 и 68-71% по массе.
Г е к с а г и д р а т Ni(NO3)2.6H2O-зеленые кристаллы триклинной сингонии (а = 0,7694 нм, b = 1,1916 нм, с = = 0,5817 нм, a = 102,3°, b = 102,5°, g = 105,9°, пространств. группа Р1). Т. пл. 54 °С (инконгруэнтно); плотн. 2,04 г/см3; C0p 462,3 ДжДмоль.К); DH0пл 41,4 кДж/моль, DH0oбр -2215,0 кДж/моль; S0298 511,3 Дж/(моль.К).
При нагр. гидратыникеля нитрат вначале частично дегидратируют-ся, выше 150 °С разлагаются с образованием гидроксосолей переменного состава, конечный продукт разложения-NiOx.
Безводный никеля нитрат получают растворением NiCl2 в смеси N2O4 или N2O5 с орг. растворителем с послед. отгонкой из реакц. смеси оксидов азота и растворителя; кристаллогидраты-обработкой Ni, его оксида. гидроксида или карбоната разб. HNO3 с послед. кристаллизацией. Применяют никеля нитрат для получения др. соед. Ni и никельсодержащих катализаторов. как компонент электролитов для нанесения покрытий Ni на металлы, шихты в произ-ве цветной керамики.
