| поиск |
Электронный справочник : химические и физические свойства : криптона дифторидВнешний вид: бесцветн. тетрагональные кристаллы Кристаллические модификации, цвет растворов и паров: Тетрагональная решетка (a=0,458 нм, с=0,583 нм, z=2, пространственная группа P42/mnm). Брутто-формула (система Хилла): F2Kr Формула в виде текста: KrF2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 121,8 Температура возгонки (в °C): -30 Температура разложения (в °C): 20 Растворимость (в г/100 г или характеристика): пентафторид брома: 81 (20°C) фтороводород: 195 (20°C) Вкус, запах, гигроскопичность: запах: резкий Способы получения: 1. Получают при 77 К реакцией криптона с фтором (отношение 1:5), в электрическом разряде (сила тока 30 МА, напряжение 500-1000 В) или под действием УФ-излучения. Плотность: 3,3 (-73°C, г/см3) Давление паров (в мм.рт.ст.): 30 (0°C) Формулы расчета величин: Логарифм давления насыщенного пара (в Па): lg p = -2000/T + 10,939 (240-300 K) Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль): 37 Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 60,2 (г) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 253,6 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 54,2 (г) Применение: Фторирующий агент в неорганическом синтезе. Источник атомарного фтора. Дополнительная информация:Энергия диссоциации на 2 атома фтора и атом криптона = 91,2 кДж/моль. Сильнейший окислитель. При нагревании может разлагатся со взрывом. Бурно реагирует с водой (выше 8 С - со взрывом), с органическими веществами реагирует со взрывом и воспламенением. Окисляет практически все элементы до фторидов с высшими степенями окисления, таких как PrF4, AmF6, AuF5. Хранят и транспортируют в герметичных емкостях из никеля, монель-металла или алюминия при температуре ниже 0 С. Легколетуч.
|
|
