| поиск |
Электронный справочник : химические и физические свойства : азота (I) оксидСинонимы: азота закись веселящий газ Внешний вид: бесцветн. газ Брутто-формула (система Хилла): N2O Формула в виде текста: N2O Молекулярная масса (в а.е.м.): 44,01 Температура плавления (в °C): -90,7 Температура кипения (в °C): -88,7 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: 0,257 (0°C) вода: 0,174 (10°C) вода: 0,125 (20°C) вода: 0,106 (25°C) диэтиловый эфир: растворим серная кислота концентрированная: растворим этанол: растворим Вкус, запах, гигроскопичность: вкус: сладкий Способы получения: 1. Получают разложением нитрата аммония. Плотность: 0,0019778 (20°C, г/см3) 1,226 (-89°C, г/см3) Давление паров (в мм.рт.ст.): 1 (-144°C) 10 (-129°C) 100 (-110°C) Диэлектрическая проницаемость: 1,00103 (25°C) Дипольный момент молекулы (в дебаях): 0,16 (20°C) Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с): 0,0137 (0°C) 0,0183 (100°C) 0,0225 (200°C) 0,0303 (400°C) Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K): 0,887 (25°C) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 82 (г) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): 104,1 (г) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 219,9 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 38,6 (г) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 6,52 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 16,56 Биологическое действие: При применении в хирургической практике, при вдыхании закиси азота очень быстро, через 1-2 минуты, происходит потеря сознания и исчезает болевая чувствительность; наркоз наступает без стадии возбуждения; раздражения слизистых оболочек дыхательных путей не бывает. Сколько-нибудь продолжительное вдыхание чистой закиси азота невозможно, так как она не способна поддерживать дыхание и развивается асфиксия (удушье). Используются ее смеси с кислородом N2O : O2: 80:20 - неполная анальгезия, 86:14 - полная анальгезия, 89:11 - неполный наркоз, 94:6 - полный наркоз. В крови закись азота находится в растворенном состоянии и в соединение с гемоглобином не вступает. Дыхание под влиянием закиси азота вначале несколько замедляется, а затем ускоряется; пульс слегка учащается, кровяное давление не изменяется, зрачки суживаются, их реакция на свет сохраняется, движения глаз также сохраняются. Пробуждение после вдыхания закиси азота наступает сразу после прекращения поступления газа в организм. Последствий обычно не бывает. Выделяется закись азота через легкие в неизменном виде. Симптомы острого отравления:В высоких концентрациях вызывает удушье вследствие вытеснения кислорода из легких. В смеси с кислородом способна вызывать наркоз. В опытах in vitro отмечалось митотоксическое действие. Воздействие смеси с кислородом (1:1 или 8:2) в течение 6 сут вызывает у крыс угнетение эритро- и лейкопоэза, гипоплазию костного мозга. В соотношении 1:1 нарушает развитие куриных эмбрионов. Наркоз сопровождается заметными гистохимическими сдвигами в печени крыс; 60 мг/м3 вызывают поражение альвеолярного эпителия и инфильтрацию периваскулярной ткани. Воздействие 90 мг/м3 в течение 10 недель приводит к гибели части хомячков. Гистологически - нерезко выраженный отек легких, гиперплазия и гипертрофия легочной ткани. Воздействие с 1 по 19 дня беременности в концентрации 0,1% снижало у крыс количество плодов в помете, уменьшало краниокаудальные размеры плодов и увеличивало эмбриональную смертность. В аварийной ситуации после 3-4 мин контакта с закисью азота 2 рабочих из 5 погибли, у оставшихся в живых - отек легких, гипоксемия, метаболический ацидоз и метгемоглобинемия. Газовые смеси, содержащие 20, 30 и 50% оксида азота (I) избирательно ухудшают кратковременную память у водолазов, не влияя при этом на долговременную память, психомоторную активность и зрительные функции. Примесь высших оксидов азота к используемому для наркоза N2O может вызвать поражения, характерные для этих соединений. Критическая температура (в °C): 36,43 Критическое давление (в МПа): 7,255 Критическая плотность (в г/см3): 0,453 Дополнительная информация:В жидком виде бесцветен. Не поддерживает дыхания. Поддерживает горение фосфора, древесины.
|
|
