| поиск |
Электронный справочник : химические и физические свойства : фосфор белыйВнешний вид: бесцветн. кубические кристаллы Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:  Белый фосфор (на фото, под слоем воды) или альфа-фосфор или фосфор-III - это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении становится хрупкой) или прозрачные кристаллы похожие на алмазы. При -76,9 С переходит в бета-модификацию белого фосфора (фосфор-IV) с гексагональной решеткой (плотность 1,88 г/см3, теплота перехода из фосфора-III в фосфор-IV = 0,522 кДж/моль). Молекула тетраэдрическая P4. Выше 800 С диссоциирует на P2. Расплав легко переохлаждается.Брутто-формула (система Хилла): P4 Формула в виде текста: P4 Молекулярная масса (в а.е.м.): 123,9 Температура плавления (в °C): 44,1 Температура кипения (в °C): 257 Растворимость (в г/100 г или характеристика): ацетон: 0,14 (25°C) ацетон: 0,22 (40°C) бензол: 3,2 (20°C) бензол: 5,75 (40°C) бензол: 7,9 (60°C) вода: 0,0003 (15°C) диэтиловый эфир: 1,04 (20°C) диэтиловый эфир: 1,39 (25°C) диэтиловый эфир: 2 (35°C) сероуглерод: 434 (0°C) сероуглерод: 630 (5°C) сероуглерод: 880 (10°C) тетрахлорметан: 1,27 (20°C) тетрахлорметан: 1,82 (40°C) этанол: 0,31 (18°C) Способы получения: 1. Накаливанием фосфата кальция с песком и углем в электрической печи при 1300-1500 С. 2. Реакцией фосфина с трихлоридом фосфора получают фосфор особой чистоты (реакция обратима). Плотность: 1,83 (20°C, г/см3) Давление паров (в мм.рт.ст.): 1 (75°C) 10 (123°C) 100 (190°C) Магнитная восприимчивость (в мм3/кг): -0,088600000000000000 (293 К) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 0 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): 0 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 41,1 (т) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 23,8 (т) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 0,659 Летальная доза (ЛД50, в мг/кг): 11,5 (мыши, перорально) Критическая температура (в °C): 695 Критическое давление (в МПа): 8,1 Применение: Основная часть фосфора (около 90%) идет на производство фосфорной кислоты. Для синтеза органических и неорганических соединений фосфора. Дымообразующее и зажигательное средство; для изготовления трассирующих боеприпасов. История:Название присходит от греческого фосфорос - "светоносный". Получил в 12 веке арабский алхимик Ахад Бехиль. В Европе впервые был получен Х. Брандом в 1669 г. Дополнительная информация:На воздухе легко воспламеняется при 34 С. В расплавленном виде хорошо растворяет серу; реакция с ней начинается только при достаточном нагревании. Светится в темноте за счет медленного окисления воздухом. В парах в электрическом разряде реагирует с азотом с образованием смеси нитридов. Сродство к электрону 0,6 эВ, электроотрицательность по Полингу 2,10. Атомный радиус 0,134 нм. Среднее содержание в земной коре 0,105% по массе. Содержание в воде морей и океанов 0,07 мг/л. Ширина запрещенной зоны 2,1 эВ.
|
|
